Química Industrial I

Empezadas mis clases de química industrial y con el interminable apoyo de la Internet, me estoy haciendo conocedor de productos industriales que pueden ser utilizados para el bien o para el mal. Y no son difíciles de preparar.
Por ejemplo: obtención de fósforo blanco
Este tipo de fósforo es un alótropo del elemento fósforo; esto quiere decir que los átomos de fósforo se presentan en una estructura diferente a la del elemento principal. Mientras que el elemento fósforo se representa como P, el fósforo blanco se representa como P4. Este compuesto es capaz de crear quemaduras graves y es un poderoso agente incendiario, por lo que ha tenido un amplio uso en la industria militar. Arde libremente en presencia de oxígeno según la fórmula química: P4 + 502 --> P4O10
Obtener este tipo de fósforo es tan simple como ir al baño. La orina contiene ciertas cantidades de fosfato de calcio (CaPO4) presente en los huesos. Si se hace reaccionar orina con arena, en presencia de calor, se obtiene la siguiente reacción: CaPO4 + C + Si02 --> P4 + CO + CaSiO3 , de la que puede extraerse cuidadosamente el fósforo blanco.
A pesar de este uso belicoso, el compuesto esconde otro secreto. Si se lo deja arder con oxígeno en condiciones controladas y se disuelve el óxido resultante en agua, se obtiene ácido fosfórico y oxígeno: P4O10 + 8H2O --> 4H4PO3 + 3O2 , el cual, como todos sabemos, está presente en las gaseosas de cola (es lo que provoca sed para seguir tomando). Pero al combinar el ácido fosfórico con amoníaco, se obtiene lo siguiente: H4PO3 + NH3 --> (NH4)H3PO3. Este compuesto se denomina fosfato de amonio o fosfato amonio dibásico, y al igual que el nitrato de amonio (producido con ácido nítrico y amoníaco) es un eficiente fertilizante.
Así que ya saben: cuando se les esté muriendo una plantita, tomen un poco de arena y mézclenla con sus necesidades fisiológicas. Calienten la mezcla y observen con cuidado las partículas de polvo blanco de fósforo que se formarán. Lo más probable es que ardan si están expuestas al aire así que tomen precauciones. Si llegan a conseguir amoníaco, pueden completar el proceso y darle de comer a la pobre plantita. Saludos a todos… ¡feliz química!

(advertencia: se recomienda no realizar estas experiencias sin la presencia de un profesional o adulto capacitado en el área de química, ingeniería militar o primeros auxilios. Se recomienda contar con elementos adecuados para el trabajo con estas sustancias y elementos de seguridad. No ingerir o poner en contacto con la piel, ojos o boca ninguna de las sustancias de trabajo. De ocurrir alguna llama intensa no apagar con agua: utilizar arena seca o un extintor tipo D.)